Natriumbikarbonat kan reagera med både syror och baser, så ph-värdet bör varken vara för högt eller för lågt, nära den neutrala lösningen med ett ph-intervall på (6,9).
Natriumbikarbonat (NaHCO3), allmänt känd som bakpulver.
Små vita kristaller, mindre lösliga i vatten än natriumkarbonat. Det är också en slags industriell kemikalie. När det fasta ämnet är över 50 dec sönderdelas det gradvis i natriumkarbonat, koldioxid och vatten och sönderdelas helt vid 270 ℃.
Natriumbikarbonat är ett syrasalt som bildas genom neutralisering av stark bas och svag syra. Denna egenskap gör det möjligt att använda det som ett jäsmedel vid beredning av livsmedel.
Natriumbikarbonat kommer att finnas kvar efter åtgärden, för mycket användning gör att den färdiga produkten blir alkalisk.
Kemiska egenskaper:
Värmen löser sig lätt.
Att sönderdelas långsamt i fuktig luft.
Cirka 50 ℃ startar reaktion CO2, totalt 100 ℃ i natriumkarbonat. Det sönderdelas snabbt i svag syra, och dess vattenhaltiga lösning börjar sönderdelas koldioxid och natriumkarbonat vid 20 ℃, och alla sönderdelas vid kokpunkten.
Den orörda lösningen gjord av kallt vatten visade en endast svagt alkalisk reaktion på
fenolftaleintestpapper. pH-värdet av 0,1 mol / L vattenlösning beredd vid 25 ℃ är 8,3. Låg toxicitet, halv dödlig dos (råttor, via munnen) 4420 mg / kg.
1. reaktion med syra
Reaktion med HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H2O + CO₂ ↑
Med CH₃COOH-svar: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. reaktion med alkali
Reaktion med natriumhydroxid:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H2O
Reaktion med kalciumhydroxid: Dosen av natriumbikarbonat bör vara antingen överdriven eller liten.
En liten kvantitet av: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H2O
En stor mängd av: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H2O
3. reaktion med salt
Reaktion med kopparsulfat:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hydrolys
Dubbel hydrolys med aluminiumklorid: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl2 = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dubbelhydrolys med aluminiumsulfat: Al2 (SO2) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO22Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. värme
Termisk sönderdelning: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5.jonisering
Natriumbikarbonatjoniseringsekvation: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Matkvalitet bakpulver
Till skillnad från industriell soda (natriumkarbonat) och natron (natriumbikarbonat) är bakpulver gjord av sodalösning eller kristaller som absorberar koldioxid.
Så på vissa ställen kallas bakpulver också ätlig läsk.
Bakpulver är fast, rund, vit och löslig i vatten.
Det enkla saltet är: positivt salt, syrasalt, basiskt salt, natriumbikarbonat är det syrasalt som bildas efter neutralisering av stark bas och en svag syra, som är lätt alkalisk när den löses i vatten.
Vid massproduktion av ångade bullar, friterade degpinnar och andra livsmedel blandas bakpulver ofta i mjölet och sönderdelas i natriumkarbonat, koldioxid och vatten efter värme. När koldioxid och vattenånga rinner över kommer maten att blir mer fluffigt och natriumkarbonat kommer att finnas kvar i maten.
Ångat bröd kan smakas med för mycket läsk tillsatt.
ANVÄNDNINGAR:
Natriumbikarbonat kan användas direkt som råvara i läkemedelsindustrin för behandling av magsyraöverbelastning.
Den kan också användas i filmtillverkning, garvning, förband, smältning, värmebehandling av metall och fiber-, gummiindustrin etc.
Det används också som ett rengöringsmedel för ull och som ett utsäde för jordbruk.
